Pengertian Massa Atom Relatif (Ar)
Atom merupakan partikel sehingga memiliki massa yang disebut massa atom relatif (Ar). Massa atom sangat kecil dan sulit diukur sehingga digunakan massa atom relatif dari unsur tersebut.Ar X = massa rata-rata 1 atom unsur X » Ar X = pembulatan massa rata-rata 1 atom unsur XPembanding standar dalam menentukan massa atom relatif didasarkan pada massa atom karbon C-12. Massa atom relatif atom suatu unsur adalah perbandingan rata–rata massa satu atom suatu unsur terhadap ½ massa 1 atom C-12.
Pengertian Massa Molekul Relatif (Mr)
Massa sebuah molekul suatu senyawa disebut massa molekul relatif (Mr). Besarnya massa molekul relatif suatu senyawa merupakan penjumlahan dari massa atom relatif (Ar) unsur-unsur pembentuknya.Massa Molekul Relatif (Mr) adalah perbandingan massa 1 molekul unsur atau senyawa terhadap massa atom C-12.Misalnya, massa molekul relatif H2O
= (2 × massa atom hidrogen) + (1 × massa atom oksigen)
= (2 × 1) + (1 × 16) = 18.
Bilangan pengali di depan massa atom tiap unsur merupakan indeks unsur tersebut dalam senyawa.
Contoh Soal
1. Massa molekul relatif BaCl2= (1 × Ar Ba) + (2 × Ar Cl)
= (1 × 137) + (2 × 35,5) = 208
2. Massa molekul relatif kalsium fosfat (Ca3PO4)2
= Ca3(PO4)2
= (3 × Ar Ca) + (2 × Ar P) + (8 × Ar O)
= (3 × 40) + (2 × 31) + (8 × 16)
= 120 + 62 + 128
= 310
3. Suatu senyawa antara unsur karbon (C) dan hidrogen (H) terdiri dari 7 atom tiap molekulnya. Jika massa rumus molekul relatif senyawa itu = 40, bagaimanakah rumus kimia seyawa itu? (Ar C = 12; Ar H = 1)
Pembahasan
Misalnya, rumus molekul seyawa itu CxHy maka
Mr = (x × Ar C) + (y × Ar H)
40 = (x × 12) + (y × 1)
40 = 12x + y
Oleh karena x + y = 7 maka
y = 7 – x sehingga
40 = 12x + (7 – x)
40 = 12x + 7 – x
40 – 7 = 11x
33 = 11x
x = 33/11
= 3
Dengan demikian, y = 7 – x
y = 7 – x
y = 4
Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah C3H4.
